निकल (Nickel) आवर्त सारणी के अष्टसमूह का तत्व है। इसके पाँच स्थायी समस्थानिक ज्ञात हैं, जिनकी द्रव्यमानसंख्याएँ ५८, ६०, ६१, ६२ और ६४ हैं। इस तत्व के पाँच अस्थायी समस्थानिक भी बनाए गए हैं, जिनकी द्रव्यमानसंख्याएँ ५७, ५८, ६२, ६५ और ६६ हैं।

निर्माण - निकल का निर्माण जटिल क्रिया है। कैनाडा में सडरी अयस्क का सर्वप्रथम संप्लवन (floatation) क्रिया द्वारा संद्र किया जाता है। इसका भर्जन (roasting) करने के पश्चात् भट्ठी में प्रगलन (smelt) करने पर अशुद्ध धातु और गंधक का मिश्रण मिलता है। इस मिश्रण से बेसमर संपरिवर्तक द्वारा ७० प्रतिशत निकल की मिश्रधातु प्राप्त करते हैं। यह अशुद्ध धातु अनेक औद्योगिक एवं घरेलू उपयोगों में आती है। विशुद्ध निकल विद्युद्विश्लेषण अथवा मांड प्रक्रिया द्वारा प्राप्त होता है। विद्युद्विश्लेषण क्रिया में अशुद्ध निकल धनाग्र के रूप में प्रयुक्त होता है, जो निकल सल्फेट के विलयन में डूबा रहता है। शुद्ध निकल ऋणाग्र पर जमा हो जाता है। इस क्रिया में बचे अपद्रव्यों से अनेक बहुमूल्य धातुएँ (जैसे चाँदी, स्वर्ण, प्लैटिनम धातुएँ) निकाली जाती हैं। मांड प्रक्रिया में निकल धातु पर कार्बन मोनॉक्साइड की प्रक्रिया से निकल कार्बोनिल [Ni(CO)₄] बनाते हैं। इसके वाष्प को अलग प्रकोष्ठों में ले जाकर १८०रू सें. ताप पर रखने से उसका विघटन होकर विशुद्ध निकल प्राप्त होता है।

निकल के कुछ गुण लौह के समान और कुछ ताम्र के समान हैं। निकल अम्लों से मंद गति में अभिक्रिया करता है और द्विसंयोजी यौगिक बनाता है। क्षार द्वारा निकल अप्रभावित रहता है।

निकल ऑक्साइड (NiO) निकल का स्थायी ऑक्साइड है। यह ऑक्साइड, सल्फाइड, कार्बोंनेट या नाइट्रेट को गरम करके बनाया जा सकता है। यह अम्लों में विलेय है। निकल लवणों पर क्षार की अभिक्रिया से निकल हाइड्रॉक्साइड, [Ni(OH)₂] बनता है। यह हलके रंग के अवक्षेप के रूप में प्रकट होता है। ऐमोनिया की क्रिया से यह [Ni(NH₃)₄]+ + आयन बनाता है जो जल में घुल जाता है।

निकल पर सल्फ्यूरिक अम्ल की अभिक्रिया द्वारा निकल सल्फेट बनाया जाता है। इसके क्रिस्टल (NiSO₄, 7H₂O) हरे रंग के होते हैं। ये ३००° सें. ताप पर अजल निकल सल्फेट (NiSO₄) में परिवर्तित हो जाते हैं। निकल क्लोराइड (NiCl₂, 6H₂O) और नाइट्रेट [Ni(NO₃)₂, 6H₂O], दोनों गरम करने पर जल के अणु मुक्त कर देते हैं। सल्फेट तथा नाइट्रेट उच्च ताप पर विघटित होकर निकल ऑक्साइड बनाते हैं।

निकल अनेक संकीर्ण यौगिक बनाता है। इसके कार्बनिक अथवा अकार्बनिक दोनों प्रकार के संकीर्ण यौगिक ज्ञात हैं, जिनमें कुछ जैसे निकल डाइमिथाल ग्लाइऑक्ज़ाइम, (nikel dimethyl glyoxime) वैश्लेषिक तथा भारात्मक विश्लेषण में उपयुक्त होते हैं।

निकल कार्बोंनिल [Ni(CO)₄] एक विचित्र पदार्थ है, जो सामान्य ताप पर निकल पर कार्बन मोनॉक्साइड प्रवाहित करने से बन सकता है। यह रंगरहित द्रव है, जिसका क्वथनांक ४३° सें. है। ६०° सें. पर इसका विघटन प्रारंभ हो जाता है। वह विषैला पदार्थ है और इसके वाष्प से बचाव आवश्यक है।

मिश्रधातुओं के निर्माण में निकल का बहुत उपयोग होता है। इस्पात उद्योग में निकल का महत्वपूर्ण स्थान है। निकल-इस्पात कठोर होने के कारण मोटरकार, जलयान, वायुयान तथा रेल इंजन बनाने के उद्योगों में बहुत काम आता है। विभिन्न अविकारी इस्पातों (stainless steels) में २ से लेकर २५ प्रतिशत तक निकल उपस्थित रहता है। निकल मिश्रधातुओं का उपयोग सिक्कों में प्रतिरोधकों (resistances) में और अन्य घरेलू वस्तुओं में होता है। जर्मनसिल्वर निकल और ताम्र द्वारा बनी मिश्रधातु है।