थोरियम (Thorium) आवर्त सारणी के ऐक्टिनाइड श्रेणी (actinide series) का प्रथम तत्व है। पहले यह चतुर्थ अंतर्वर्ती समूह (fourth transition group) का अंतिम तत्व माना जाता था, परंतु अब यह ज्ञात है कि जिस प्रकार लैथेनम (La) तत्व के पश्चात् १४ तत्वों की लैथेनाइड शृंखला (lanthanide series) प्रांरभ होती है, उसी प्रकार ऐक्टिनियम (Ac) के पश्चात् १४ तत्वों की दूसरी शृंखला आरंभ होती है, जिसे एक्टिनाइड शृंखला कहते हैं। थोरियम के अयस्क में केवल एक समस्थानिक (द्रव्यमान संख्या २३२) पाया जाता है, जो इसका सबसे स्थिर समस्थानिक (अर्ध जीवन अवधि १.४ X १०^१० वर्ष) है। परंतु यूरेनियम, रेडियम तथा ऐक्टिनियम अयस्कों में इसके कुछ समस्थानिक सदैव वर्तमान रहते हैं, जिनकी द्रव्यमान संख्याएँ २२७, २२८, २३०, २३१ तथा २३४ हैं। इनके अतिरिक्त २२४, २२५, २२६, २२९ एवं २३३ द्रव्यमान वाले समस्थानिक कृत्रिम उपायों द्वारा निर्मित हुए हैं।

थोरियम धातु की खोज १८२८ ईo में बर्ज़ीलियस ने थोराइट अयस्क में की थी। यद्यपि इसके अनेक अयस्क ज्ञात हैं, परंतु मोनेज़ाइट (monazite) इसका सबसे महत्वपूर्ण स्त्रोत हैं, जिसमें थोरियम तथा अन्य विरल मृदाओं के फॉस्फेट रहते हैं। संसार में मोनेज़ाइट का सबसे बड़ा भांडार भारत के केरल राज्य में हैं। बिहार प्रदेश में भी थोरियम अयस्क की उपस्थिति ज्ञात हुई है। इनके अतिरिक्त मोनेज़ाइट अमरीका, आस्ट्रलिया, ब्राज़िल और मलाया में भी प्राप्त है।

थोरियम क्लोराइड को सोडियम के साथ निर्वात में गरम करने से थोरियम धातु मिलती है। थोरियम आयोडाइड (Th I₄) के वाष्प को गरम टंग्स्टन तंतु (filament) पर प्रवाहित करने से, या थोरियम ऑक्साइड (ThO₂) पर कैल्सियम की प्रक्रिया द्वारा भी, थोरियम धातु प्राप्त हो सकती है।

संकेत ्थ्राो, (Th),

गलनांक १८५०� सेo,

घनत्व ११.७ ग्राo घo सेंमीo,

विद्युत् प्रतिरोधकता १९ माइक्रोओम सेंमीo।

थोरियम धातु वायु में गरम करने पर चिनगारी देकर जलती है। लगभग ४५०� सेंo पर यह हैलोजन तत्वों के साथ क्रिया करती है। थोरियम सांद्र हाड्रोक्लोरिक अम्ल अथवा अम्लराज में विलेय है।

थोरियम चार संयोजकता वाले यौगिक बनाता है। थोरिया (ThO₂), थोरियम क्लोराइड (Th Cl₄), थोरियम सल्फेट [Th (SO₄)₂] आदि इसके उपयोगी यौगिक हैं।

उपयोग -- थोरियम ऑक्साइड अथवा थोरिया (ThO₂) का अत्यधिक उपयोग उद्दीप्त (incandescent) गैस मैटलों में होता है। इसके अतिरिक्त यह उत्प्रेरक (catalyst) के रूप में भी प्रयुक्त हुआ है। थोरियम के कार्बनिक यौगिक चर्म रोगों की चिकित्सा में काम आए हैं। थोरियम में रेडियधर्मिता का गुण है। इसकी द्रव्यमान संख्या २३२, वाला समस्थानिक न्युट्रॉन आक्रमण द्वारा यूरेनियम २३३ (U-233) में परिणत हो जाता है। यूरेनियम २३३ का शिथिल न्यूट्रान (slow neutrons) आक्रमण द्वारा खंडन संभव है और यह परमाणु ऊर्जा संबंधी उपयोगों में काम आ सकता है। इस प्रकार थोरियम भी एक ऊर्जाशील पदार्थ है। भविष्य में, विशेषकर भारत में, परमाणु ऊर्जा के लिये इसका बहुत उपयोग संभव है। [रमेशचंद्र कपूर]